對于芬頓法的基本概念想必大家也都略知一二，普通芬頓法即以亞鐵鹽作為催化劑與雙氧水進(jìn)行氧化反應(yīng)用以處理廢水。其反應(yīng)機(jī)理如下：

  其中第二個(gè)方程式是一個(gè)快速反應(yīng)，除產(chǎn)生羥基自由基之外，還可生成另一種自由基HO2˙，反應(yīng)中Fe2+起激發(fā)和傳遞作用。

  對于芬頓法，影響反應(yīng)效果與速率的因素有反應(yīng)物本身的特性、H2O2的劑量、Fe2+的濃度、pH值、反應(yīng)時(shí)間及溫度等。反應(yīng)物結(jié)構(gòu)的不同，使其與H2O2反應(yīng)的難易程度有絕對關(guān)系；Fe2+濃度則影響反應(yīng)時(shí)間的長短。因此，相關(guān)學(xué)者提出芬頓法的pH值一般約控制在2-4之間，一般反應(yīng)在室溫下進(jìn)行即可。

  在利用芬頓法進(jìn)行廢水處理時(shí)，硫酸亞鐵與雙氧水的投加順序會(huì)影響到廢水的處理效果。一般先通過正交實(shí)驗(yàn)得出硫酸亞鐵與雙氧水的投加比例。再按照先調(diào)pH值，投加硫酸亞鐵，再投加雙氧水，待反應(yīng)一段時(shí)間后再進(jìn)行加堿（如氫氧化鈉）回調(diào)pH值的步驟進(jìn)行，回調(diào)之后最好加些絮凝劑。

  在雙氧水與硫酸亞鐵配比上十分關(guān)鍵，若H2O2投加太多會(huì)造成氧化劑的浪費(fèi)，亦會(huì)使污泥出現(xiàn)上浮，F(xiàn)e2+投加過量，污泥則不易混凝，也會(huì)發(fā)生返色現(xiàn)象。

  Fenton工藝主要用于生物方式無法延續(xù)處理的有COD處理需求的廢水。該法可廣泛應(yīng)用于電鍍、造紙、印染等行業(yè)的廢水預(yù)處理及深度處理中，但由于廢水特性不同，亦或同一類型廢水因其他因素的不同，故兩者的投加比例需要通過實(shí)驗(yàn)加以確定。

  通過查閱相關(guān)資料獲悉，在芬頓反應(yīng)中，理論上通常按雙氧水：COD（質(zhì)量比）=1:1比例，硫酸亞鐵與雙氧水的投加比例則需要依據(jù)實(shí)際情況通過正交實(shí)驗(yàn)確定。

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